[ Pobierz całość w formacie PDF ]
.ClO4− to anion:lchlorkowyllchloranowyllchlorynowyllnadchloranowyl92.Siarczan VI żelaza II nie powstaje w wyniku reakcji:lSO3 z Fe(OH)3llSO3 z Fe(OH)2llH2SO4 z FeOllSO3 z FeOl93.Azotan III glinu ma wzór:lAl(NO3)3llAlNO3llAlNO2llAl(NO2)3l94.Która z podanych niżej reakcji nie przebiegnie ?lMnSO4 + Mg → MgSO4 + MnllNiSO4 + Zn → ZnSO4 + NillK2SO4 + Fe → FeSO4 + 2KllMgSO4 + 2Na → Na2SO4 + Mgl95.Próbka siarczanu potasu zawiera X jonów.Liczba jonów siarczanowych w tej próbce wynosi:l3/2 Xll2/3 Xll1/3 Xll1/2 Xl96.Przyswajalność przez rośliny fosforanów x: Ca3(PO4)2, y: CaHPO4, z: Ca(H2PO4)2 jest związana z ich rozpuszczalnością w wodzie i zmienia się następująco:lz > x > ylly > z = xllx > y > zllz > y > xl97.Siarczan IV potasu może powstać w reakcji:lSO2 z KOHllSO3 z KOHllSO2 z K2Ollw reakcjach wymienionych w punkcie a i cl98.Które z równań reakcji najlepiej ilustrują charakterystyczną właściwość tlenku glinu ? I Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ + 3H2O II 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2OIII Al2O3 + 2OH− → 2AlO2− + H2OIV Al2O3 + 3H2O → 2Al(OH)3lII i IVllI i IIIllI, II i IIIllwszystkiel99.Wskaż właściwe zakończenie rozpoczętego równania reakcji chemicznej:ZnSO4 + KOHnadmiar →lZn(OH)2↓ + K2SO4llZnO + K2SO4 + H2OllK2[Zn(OH)4] + K2SO4llreakcja taka nie zachodzil100.Wspólną cechą cząsteczek: H2, O2, N2, Cl2, F2 jest:lmała aktywność chemicznalljednakowa liczba wiążących par elektronowychllwystępowanie wiązań koordynacyjnychllmoment dipolowy równy zerul101.Litery x, y, z w schemacie:, to: x y zlHClO3 NaOH HClO2llHCl H2O H2O2llHCl NaOH KMnO4llHClO Cu(OH)2 K2Cr2O7l102.Azot na stopniu utlenienia -3 występuje w połączeniu z:lchlorem i bromemlltlenem i wodoremlltlenem i fluoremllsodem i wodoreml103.W którym zestawie wszystkie wymienione kwasy mogą tworzyć wodorosole ?lH2CO3, H3PO4, H2SO4llH2S, HCl, HNO3llHNO2, HClO4, H2SO3llHBr, H2CO3, H3PO3l104.Pierwiastek X, którego tlenek ma wzór XO2, może utworzyć związek:lNa2XO3llH2XO3llBaXO3llwymienione w punktach a, b i cl105.Bezwodnik kwasowy i zasadowy można otrzymać w wyniku prażenia:lCaCO3llH2O2llMg(OH)2llKCll3.7.Węglowodory1.Poniższy węglowodór to:l2,3-dimetylopentanll3,4-dimetylopentanll3-etylo-2-metylobutanll3-etylo-2-metylobutenl2.Nazwa systematyczna poniżej przedstawionego węglowodoru jest następująca:l3-etylo-2,3,4-metyloheksanll3-etylo-2,3,4-trimetylopentanlletylotrimetylopentanll2,3,4-trietylo-3-metylopentanl3.Poniższy wzór strukturalny przedstawia:l3-metylo-2-heksenll4-metylo-4-heksenll4-etylo-3-metylo-2-butenll1-etylo-2-metylo-2-butenl4.Które z poniższych związków są izomerami ?lI i IIIllII i IVllI i IVllIII i IVl5.Drugim związkiem w szeregu homologicznym alkenów jest:lacetylenlletynlletenllpropenl6.Toulen (metylobenzen) ma wzór sumaryczny:lC6H8llC10H8llC7H8llC7H9l7.Wzór ogólny szeregu homologicznego alkenów jest następujący:lCnH2n−2llCnH2n+2llCnH2nllCnH2n−1l8.Drugim związkiem w szeregu homologicznym alkinów jest:lacetylenlletynlletenllpropynl9.Podstawniki X i Y w poniższych związkach znajdują się w pozycjach odpowiednio:lmeta-, para-llorto-, para-llmeta-, orto-llpara-, meta-l10.Przedstawione wzory związków są przykładem izomerii:loptycznejllłańcuchowejllgeometrycznejllkonstytucyjnejl11 [ Pobierz całość w formacie PDF ]